Réactions et équilibres chimiques (les 2 volumes)

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Langue : Français
Couverture de l'ouvrage Réactions et équilibres chimiques (les 2 volumes)

Thèmes de Réactions et équilibres chimiques (les 2 volumes)

Date de parution :
Ouvrage · 17x24 cm · Broché
ISBN : 9782743015473 EAN : 9782743015473
Tec & Doc
En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l’essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S’inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l’étudiant pas à pas à l’université afin de favoriser sa capacité de résolution et d’argumentation à partir d’exercices de difficultés variées.

Le tome 1, Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques, traite des concepts clés et structurants de la chimie (éléments d’atomistique, liaisons chimiques et structure de la matière, fondements thermodynamiques et cinétiques des transformations chimiques, etc.).

Le tome 2, Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique, traite du champ diversifié de la chimie minérale et de la chimie organique (réactions acido-basiques, équilibres de complexation et d’oxydoréduction, etc.)

Véritable guide de travail, ces ouvrages accompagnent l’étudiant tout au long des années de licence et rassemblent :
• toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d’essentiels, pour assimiler le cours ;
• des exercices et problèmes corrigés en détail pour s’entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ;
• de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces.
VOLUME 1

Avant-propos

1. Éléments d’atomistique

• Les savoirs clés
Essentiel 1.1 Des atomes aux molécules et aux réactions chimiques
– Du submicroscopique au macroscopique
Essentiel 1.2 Radioactivité
Essentiel 1.3 Spectroscopie atomique et modèle de Bohr
Essentiel 1.4 Quantification et remplissage des niveaux d’énergie
Essentiel 1.5 Le tableau périodique des éléments
Essentiel 1.6 Orbitales atomiques et hybridation
Annexes
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Atomes, molécules, passage à la mole
Éléments de radioactivité
Modèles atomiques et configurations électroniques
Tableau périodique, familles et périodicité

2. Liaisons chimiques et structure de la matière

• Les savoirs clés
Essentiel 2.1 Règle de l’octet, liaison chimique et modèle de Lewis
Essentiel 2.2 Mésomérie et résonance
Essentiel 2.3 Liaison covalente et géométrie des molécules
Essentiel 2.4 L’état gazeux
Essentiel 2.5 Les états condensés solide et liquide
Essentiel 2.6 Les différents types de liaison
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Les modèles de liaisons chimiques
L’état gazeux
L’état liquide
L’état solide
Relation entre les états de la matière et les propriétés physico-chimiques
Énoncés

3. Les fondements thermodynamiques des transformations chimiques

• Les savoirs clés
Essentiel 3.1 Systèmes – Transformations réversibles, quasi statiques et irréversibles – Chaleur et travail
Essentiel 3.2 Rappels succincts de thermodynamique : définitions commentées
des principales grandeurs et relations à connaître
Essentiel 3.3 Deuxième principe – Entropie, fonctions enthalpie libre G (ou fonction de Gibbs), énergie libre F (de Helmholtz) – Prévision du sens de l’évolution possible – Potentiel chimique – État standard et état standard
de référence
Essentiel 3.4 Grandeurs de réaction, grandeurs relatives aux espèces chimiques et expressions correspondantes des fonctions d’état – Équilibres chimiques
Essentiel 3.5 Dimensions et équations aux dimensions en thermochimie
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Systèmes – Transformations – Chaleur et travail
Premier principe et grandeurs fondamentales
Notion d’entropie et deuxième principe – Fonctions enthalpie libre G et énergie libre F
Grandeurs de réaction, grandeurs d’état relatives aux espèces chimiques – Équilibre chimique

4. Les fondements cinétiques des équilibres

• Les savoirs clés
Essentiel 4.1 Notion de vitesse de réaction – Lois de vitesse
Essentiel 4.2 Cinétique, équilibres et réactions complètes – Lois de vitesses
Essentiel 4.3 Réactions d’ordre 1
Essentiel 4.4 Ordre multiple et dégénérescence de l’ordre
Essentiel 4.5 Constante de vitesse et énergie d’activation
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Notion de vitesse de réaction
Réactions du premier ordre
Réactions d’ordre multiple et dégénérescence de l’ordre
Température et vitesse de réaction – Énergie d’activation et catalyse
Mécanismes réactionnels
États stationnaires – Réactions en chaîne

5. Cinétique et thermodynamique de la réaction chimique

• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Réactions impossibles, possibles et réelles
Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique

Index

VOLUME 2

Avant-propos

1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres

• Les savoirs clés
Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre
Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses
Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture
Équilibres en phase gazeuse
Équilibres homogènes en phase liquide
Propriétés générales des solutions aqueuses
Équilibres homogènes en solution
Équilibres entre un solide et une solution
Équilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre

2. Réactions acido-basiques

• Les savoirs clés
Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques
Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base
Essentiel 2.3 Relations pH-concentration
Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Notion de couples acido-basiques
Force des couples acido-basiques
Relations pH-concentration
Dosages acido-basiques – Solutions tampons

3. Équilibres de complexation

• Les savoirs clés
Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature
Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation
Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution
Essentiel 3.4 Déplacement de complexes
Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation
Essentiel 3.6 Dosages complexométriques
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Notion de couple donneur accepteur, nomenclature
Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre
Déplacements de complexes – Dosages complexométriques

4. Équilibres d’oxydoréduction

• Les savoirs clés
Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation
Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction
Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique
Essentiel 4.4 La loi de Nernst
Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques
Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday
Annexe
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Nombres d’oxydation
Classification qualitative des couples d’oxydoréduction
Équilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux
Équilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse
Potentiel chimique et potentiel électrochimique
Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst
Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction
Piles et électrolyses
Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation

5. Les réactions en chimie organique

• Les savoirs clés
Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels
Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace
Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et
conformation : définition et critères distinctifs
Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes
Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans
Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs
Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264
Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE
Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR
• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)
Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles
Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles
Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés
Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées :
additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles
Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions
radicalaires
Étudiants des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. Ces livre intéresseront également les étudiants des IUT chimie, génie chimique, génie des procédés et génie biologique.
Roger Barlet, docteur de 3e cycle, docteur d’État, ancien professeur d’université.

Bahman Baharmast, docteur en chimie organique, ancien professeur de chimie dans le secondaire.

Jacques Bouteillon, ingénieur ENSEEG, docteur d’État ès sciences physiques, ancien professeur d’université.

Pierre Fabry, docteur d’État, ancien professeur de chimie physique à l’université.

Jean-Claude Poignet, ingénieur ENSEEG, docteur de 3e cycle, docteur d’État, ancien professeur d’université.