Chimie analytique en solution (2e éd.) : Principes et applications

Chimie analytique en solution traite des équilibres entre espèces en solution aqueuse ou non aqueuse, à partir des concepts thermodynamiques fondamentaux. Les échanges des principales particules, protons, ligands ou électrons en milieux homogènes, y sont largement abordés, ainsi que leurs interactions réciproques.
L'étude des équilibres hétérogènes (précipitation, extraction) est quant à elle détaillée dans la dernière partie de l'ouvrage. Dans cette nouvelle édition enrichie et augmentée, les réactions physico-chimiques en milieux non aqueux, notamment pour les solvants à température ambiante et à pression atmosphérique, ont été intégrées et sont étudiées en détail. Des exemples de manipulations sont également proposés.
Ce manuel complet accompagne le lecteur depuis les notions de base jusqu'aux approfondissements plus complexes sans perdre de vue les applications concrètes appartenant au paysage quotidien des analystes. Dans un souci pédagogique, une attention particulière a été portée aux représentations graphiques.
Des exercices et problèmes d'examens résolus, classés par degré de difficulté, ponctuent les principales sections de l'ouvrage afin de permettre au lecteur de synthétiser et de tester ses connaissances. Cette nouvelle édition de Chimie analytique en solution propose également de nouveaux exercices d'entraînement.
Chimie analytique en solution est un outil conçu pour les techniciens et ingénieurs des bio- et des éco-industries (environnement, agroalimentaire, pharmacie, cosmétologie…), ainsi que pour les étudiants des grandes écoles, universités et IUT en sciences et technologies industrielles, chimie et sciences de la santé.

Partie 1. Rappels succincts de thermodynamique. Introduction aux liquides et aux solvants. Chapitre 1. Brefs rappels de thermodynamique. Chapitre 2. Notions sur les liquides et les solvants. Chapitre 3. Thermodynamique : Exercices et solutions. Chapitre 4. Thermodynamique : Problème et solution. Partie 2. Réactions acide base de Bronsted. Chapitre 5. Généralités. Chapitre 6. Relations quantitatives et exploitations graphiques. Chapitre 7. Titrages acide-bas. Chapitre 8. Acidités multiples et mélanges. Chapitre 9. Acidité de Bronsted : Exercices et solutions. Chapitre 10. Acidité de Bronsted : Problèmes et solutions. Partie 3. Complexation : acido-basicité de Lewis. Chapitre 11. Généralités et aspect structural. Chapitre 12. Réactivité. Chapitre 13. Échelles d'acidité de Lewis. Chapitre 14. Complexation : Exercices et solutions. Chapitre 15. Complexation : Problèmes et solutions. Partie 4. Échanges d'électrons : oxydoréduction. Chapitre 16. Généralités et définitions. Chapitre 17. Réactivité. Chapitre 18. Modification des propriétés oxydoréductrices par effet chimique. Chapitre 19. Oxydoréduction : Exercices. Chapitre 20. Oxydoréduction : Problèmes et solutions. Chapitre 21. Introduction aux milieux non aqueux. Chapitre 22. Milieux non aqueux : Problème et exemples de manipulation. Partie 5. Équilibres hétérogènes : précipitation, extraction Chapitre 23. Précipitation : aspects qualitatifs. Chapitre 24. Précipitation : méthodes quantitatives avec formation de composés peu solubles. Chapitre 25. Gravimétrie. Chapitre 26. Extraction. Chapitre 27. Précipitation et solubilité : Exercices et solutions. Chapitre 28. Solubilité et extraction : Problèmes et solutions. Chapitre 29. Exercices d'entraînement. Table 1. Constantes d'acidité. Table 2. Stabilité de quelques complexes. Table 3. Potentiels normaux de systèmes oxydo-réducteurs sélectionnés. Table 4. Quelques produits de solubilité. Index.