Réactions et équilibres chimiques - Volume 2
Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique - Cours, exercices corrigés

Auteurs :

Langue : Français
Date de parution :
Ouvrage 321 p. · 17x24 cm · Broché · 
ISBN : 9782743015466 EAN : 9782743015466
Tec & Doc

Résumé de Réactions et équilibres chimiques - Volume 2

En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l’essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. S’inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l’étudiant pas à pas à l’université afin de favoriser sa capacité de résolution et d’argumentation à partir d’exercices de difficultés variées.

Le tome 2, Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique, traite de la mise en application des concepts clés et structurants de la chimie de base dans le champ diversifié de la chimie minérale et de la chimie organique (réactions acido-basiques, équilibres de complexation et d’oxydoréduction, etc.). Véritable guide de travail, il accompagne l’étudiant tout au long des années de licence et rassemble :
• toutes les notions à connaître et à mobiliser, sous forme d’essentiels, pour assimiler le cours ;
• des exercices et problèmes corrigés en détail pour s’entraîner et favoriser autonomie et travail personnel ;
• de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces.

Cet ouvrage est complété par un tome 1 : Des liaisons aux transformations chimiques, aspects thermodynamiques et cinétiques.

Sommaire de Réactions et équilibres chimiques - Volume 2

Avant-propos

1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres

Les savoirs clés

Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre

Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses

Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre

• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)

Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture

Équilibres en phase gazeuse

Équilibres homogènes en phase liquide

Propriétés générales des solutions aqueuses

Équilibres homogènes en solution

Équilibres entre un solide et une solution

Équilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre

2. Réactions acido-basiques

Les savoirs clés

Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques

Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base

Essentiel 2.3 Relations pH-concentration

Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages

• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)

Notion de couples acido-basiques

Force des couples acido-basiques

Relations pH-concentration

Dosages acido-basiques – Solutions tampons

3. Équilibres de complexation

Les savoirs clés

Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature

Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation

Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution

Essentiel 3.4 Déplacement de complexes

Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation

Essentiel 3.6 Dosages complexométriques

• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)

Notion de couple donneur accepteur, nomenclature

Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre

Déplacements de complexes – Dosages complexométriques

4. Équilibres d’oxydoréduction

Les savoirs clés

Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation

Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction

Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique

Essentiel 4.4 La loi de Nernst

Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques

Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday

Annexe

• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)

Nombres d’oxydation

Classification qualitative des couples d’oxydoréduction

Équilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux

Équilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse

Potentiel chimique et potentiel électrochimique

Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst

Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction

Piles et électrolyses

Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation

5. Les réactions en chimie organique

Les savoirs clés

Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels

Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace

Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et

conformation : définition et critères distinctifs

Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes

Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans

Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs

Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264

Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE

Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR

• S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés)

Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles

Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles

Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés

Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées :

additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles

Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions

radicalaires

Index

Biographie de Réactions et équilibres chimiques - Volume 2

Roger Barlet, docteur de 3e cycle, docteur d’État, ancien professeur d’université. Bahman Baharmast, docteur en chimie organique, ancien professeur de chimie dans le secondaire. Jacques Bouteillon, ingénieur ENSEEG, docteur d’État ès sciences physiques, ancien professeur d’université. Pierre Fabry, docteur d’État, ancien professeur de chimie physique à l’université. Jean-Claude Poignet, ingénieur ENSEEG, docteur de 3e cycle, docteur d’État, ancien professeur d’université.